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1、选择题 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
3H2(g)+SO2(g)
2H2O(g)+H2S(g)
容器编号
| 温度／℃
| 起始物质的量／mol
| 平衡物质的量／mol
|
H2
| SO2
| H2
| SO2
|
容器I
| 300
| 0.3
| 0.1
| /
| 0.02
|
容器II
| 300
| 0.6
| 0.2
| /
| /
|
容器III
| 240
| 0.3
| 0.1
| /
| 0.01
下列说法正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小
C．容器III达到平衡的时间比容器I短
D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、分析容器Ⅰ和容器Ⅲ中的数据知，降低温度，SO2的物质的量减少，平衡正向移动，该反应正反应为放热反应，错误；B、容器II相当于容器Ⅰ的体积缩小为原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，错误；C、容器Ⅰ的反应温度比容器Ⅲ高，反应速率快，容器III达到平衡的时间比容器I长，错误；D、分析容器Ⅲ中数据知，240℃时，[SO2]= 0.01mol/L，[H2]= 0.03mol/L，[H2O]= 0.18mol/L，[H2S]= 0.09mol/L，代入平衡常数表达式计算，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1，正确。
考点：考查化学平衡的移动、数据分析能力。
本题难度：困难
2、选择题 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为????[???? ]
A、大于25.3%??????
B、小于25.3%??????
C、等于25.3%?????
D、?约等于25.3%
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
| 现象
| 原因或结论
| A
| 在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
| MnO2降低了反应所需的活化能
| B
| 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深
| 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
| C
| 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
| 该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
| D
| 在密闭容器中有反应：A＋xB(g) 2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1
| A非气体、x=1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、MnO2为H2O2分解的催化剂，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反应所需的活化能，故A正确；B、再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，增加了反应物浓度，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，故B正确；C、NO2为红棕色，N2O4为无色，将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向生成NO2方向移动，2NO2 N2O4反应△H＜0，故C正确；D、达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1，说明减压平衡向生成A的方向移动，向左的方向气体的系数增大，“A非气体、x=1”错误。
考点：本题考查催化剂、化学平衡移动。
本题难度：一般
4、选择题 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)；??△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是[???? ]
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol?L-1） | 温度（℃） | 状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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