1、填空题  (10分）请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA)                       B．c(HA)/ c (A-)   
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积              D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL  0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
（3）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法

参考答案：（1）①弱电解质（2分） ②B（2分） 

本题解析：
试题分析：（1）①如果HA是强电解质0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)=0.1mol·L－1，c（OH-）=10-13mol·L－1则有c(H+)/c(OH-)＝1012，现在 c(H+)/c(OH-)＝1010所以HA是弱电解质。②加水稀释，c(HA)、 c(H+)、 c (A-) 都会减小，但稀释是平衡向正向移动，c(H+)和 c (A-) 减小的较慢，c(H+)/c(HA)增大， c(HA)/ c (A-)减小；c(H＋)与c(OH－)的乘积是水的离子积，不变；酸性减弱，碱性增强故c(OH－)增大，选B。③溶液显中性则c(H+) =c(OH-) = 1.0×10-7 mol·L-1，A对；若V1 =V2 ，酸过量，溶液显酸性，B错；酸的浓度大，碱的浓度小，所以酸的体积小混合溶液也会显酸性，C错；由于酸的浓度较大，溶液要显碱性，碱的用量要大，故D对，选A D。（2）①100 mL 蒸馏水中；c(Ag+)= Ksp 1/2= (1.8×10-10)1/2=1.3×10-5 mol·L－1；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；c(Ag+)= 0.2mol·L-1；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；c(Ag+)=1.8×10-10÷0.3=6.0×10-10mol·L－1；④100 mL  0.1mol·L-1盐酸中，c(Ag+)=1.8×10-10÷0.1=1.8×10-9mol·L－1，故c(Ag+)浓度大小顺序为：②>①>④>③。（3）A、C两点温度相同，C点的压强较大，故C点的反应速率较快，①错；A点NO2的体积分数较大，浓度也较大，故A点的颜色较深，②对；．B、C两点NO2的体积分数相同，所以相对分子质量也相等，③错；状态B到状态A是要增大NO2的体积分数，是平衡向逆向移动反应时放热反应，故升高温度可使平衡向逆向移动，④对选②、④
考点：强弱电解质的判断，溶液混合时的离子浓度大小比较、有关Ksp的计算和化学平衡的移动。

本题难度：困难

2、选择题  一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是
[???? ]
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol/(L·min)
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上图

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是
A.A、B、C的分子数之比为1：3：2
B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知 ， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、 每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。
考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。

本题难度：简单

5、填空题  （16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
③CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)   △H3=－867kJ·mol－1
则△H2=                  。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                    。
②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是： ___________。
Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

参考答案：Ⅰ.-1160KJ/mol (2分) Ⅱ.(1) ①K=[c

本题解析：
试题分析：Ⅰ．③×2-①，整理可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=2△H3-△H1=2×（－867kJ/mol）+574kJ/mol=-1160KJ/mol；Ⅱ.（1）①反应为C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 的化学平衡常数表达式为：；②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：[ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为50%，则平衡时各种物质的浓度分别是：c(CO)=0.5mol/L；c(H2O)="2." 5mol/L；c(CO2)=0.5mol/L；c(H2)=1.5mol/L；所以800℃时该反应的平衡常数为;（2）①在反应器中SO2、I2、H2O发生氧化还原反应产生硫酸和氢碘酸，用离子方程式表示反应器中发生的反应是SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-；②碘化氢分解反应是可逆反应；当从反应体系分离出H2,实质是降低了生成物的浓度，根据平衡移动原理：降低生成物的浓度，平衡正向移动，可以使反应得到的I2再回到反应器中促进SO2的转化吸收；Ⅲ．根据图像可知其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250℃—300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；250℃—300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；300℃—400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；300℃—400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数和物质的平衡转化率的计算、外界条件对平衡的影响、图像法在化学反应平衡移动中的作用、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难