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1、选择题 有关钠的叙述不正确的是（???）
A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶
B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜
D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、少量钠应保存在煤油，可防止钠与空气中的O2、水分反应，为了安全，剩余的钠需放回原瓶，正确；B、2．3g钠与97．7g 水反应后，生成4g NaOH，因为生成了氢气，溶液的质量小于100g，所以溶质的质量分数大于4%，正确；C、Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，错误；D、金属钠不能用还原法制取，但用电解熔融的NaCl的方法可制取金属钠，正
本题难度：简单
2、选择题 如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是
A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2
参考答案：AB
本题解析：
试题分析：A、若是联碱法，则X是氨气，Y是CO2，c是氯化铵溶液不能在转化流程中循环利用，A不正确；B、若是氨碱法，则L的主要成分是CaCl2，B不正确；C、M是CO2可以循环利用，C正确；D、由于氨气极易溶于水而CO2在水中的溶解性不大，所以X是NH3，Y是CO2，D正确，答案选AB。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
?操作过程
| 实验现象
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将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速
伸入到盛有装满CO2的集气瓶中
| 钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
|
反应后冷却
| 集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色
物质
???（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____??????（填字母）
a．水??? b．泡沫灭火剂??? c．干沙土??? d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
I．白色物质是Na2O;
II．白色物质是Na2CO3;
III．白色物质还可能是????????????
（3）
实验步骤
| 实验现象
| ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全
部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
| 出现白色沉淀
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
| 无明显现象
??? ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____????????成立。
②写出该反应的方程式?????????????????????????????????来源:91考试网 91exam.org?????????。
参考答案：
 本题解析：
试题分析：⑴由于钠能与水、氧气、CO2等反应，故选用干沙土熄灭燃烧的钠；
⑵根据已知的假设I和Ⅱ，可提出假设Ⅲ为“白色物质还可能是Na2O和Na2CO3的混合物”；
⑶①据实验步骤①可确定生成物中含有Na2CO3，据实验步骤②可确定生成物中没有Na2O，故假设Ⅱ成立；
②该反应的反应物有Na、CO2，生成物有Na2CO3、C，最后根据氧化还原反应的配平方法将其配平。
本题难度：一般
4、填空题 （10 分）(1)明矾的组成为??????????????????，明矾的用途??????????，其在水中的电离方程式是??????????????????????????????????????????。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ? 。
参考答案：（每空2分）(1) KAl(SO4) 2 · 12H2O，净
本题解析：
试题分析：（1）明矾的化学式是KAl(SO4) 2 · 12H2O。明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，因此可以用作净水剂。电离方程式是KAl(SO4) 2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、水和CO2，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，反应的化学方程式是2NaHCO3 本题难度：一般
5、选择题 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 [???? ]
①过氧化钠
②次氯酸
③二氧化硫
④活性炭
⑤ 臭氧
A．①②③
B．①③⑤
C．①②⑤
D．②③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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