1、选择题  将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是
①有气泡产生?②生成白色沉淀?③生成红褐色沉淀?④无变化
A．①、③
B．①、②
C．①、②、③
D．④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子
B．0.4mol电子
C．0.2mol质子
D．0.4mol分子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是?????????
a. H2O??? b．酸性高锰酸钾溶液??? c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为???????.
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是??????????
a．NaCl?????????????????? b．NH4Cl??????????????? c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式?????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③

C．①＝②＞③＞④
D．①＝②＞③＝④

参考答案：C

本题解析：0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO32—发生微弱的水解：C

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是
A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出
B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，
C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大
D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变

参考答案：C

本题解析：
试题分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，饱和烧碱溶液中水减少，溶质的质量分数不变，会析出NaOH固体，Na+数目减少，故C项错误。

本题难度：一般