1、选择题  下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是（???）

A．加入一种反应物
B．对平衡体系加压

C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：因为任何化学反应都存在热效应，所以改变（升高）温度，平衡必然向着反应吸热的方向移动。

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小
D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

参考答案：A

本题解析：根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是
，B不正确。若平衡时再充入2molSO3，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO3的质量分数增大，C不正确。2molSO3相当于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（????）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

参考答案：B

本题解析：通入稀有气体使压强增大，但物质的浓度是不变的，平衡不移动，A不正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B正确；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量是减小的，合气体的平均相对分子质量变大，所以选项C不正确；若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m:n，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（????????）


A．T1＜T2，P1＜P2　　　
B．T1＜T2，P1＞P2　　

C．T1＞T2，P1＞P2　　　
D．T1＞T2，P1＜P2

参考答案：C

本题解析：
本题学生应掌握图像中：1.纵横坐标含义；2.图中曲线拐点的含义;3.拐点前后的含义.
如图作如图标示:?????????????a
b
c
a线与b线比较：a线先拐先平衡；所以温度相同时有：P1＞P2　也符合方程式中反应物气体总体积和生成物总体积关系为：3＞2加压向气体减小方向移动。Z增多。
b线与c线比较：c线先拐先平衡，所以压强相同时有：T1＞T2，也符合方程式中正反应方向放热，降低温度平衡向放出热量的方向移动。Z增多。

本题难度：简单