1、选择题  定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是[???? ]
A．=l：2
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C2的取值范围为

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应2SO2+O2??2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(?? )
A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大
B．此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大
D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

参考答案：C

本题解析：平衡常数只与温度有关系，改变压强，平衡常数不变，A不正确；平衡时SO2和氧气的浓度不再发生变化，但二者不一定满足2倍的关系，B不正确；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，C正确；D不正确，平衡向正反应方向移动，反应物的浓度不一定减小，生成物的浓度不一定增大，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为[???? ]
A．④＞③＞①＞②
B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①
D．④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列情况下，反应速率相同的是 [???? ]
A．等体积0．1 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) ?Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K+移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。

本题难度：一般