参考答案：（1）-41（2分）
（2）①0.16mol/(L·m

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，所求热化学方程式的热效应△H=△H1-△H2+2△H3=+131kJ/mol-（—394kJ/mol）+2×（—283kJ/mol）=-41kJ/mol；
（2）①实验l中，CO的物质的量减少4-2.4=1.6mol，则二氧化碳的物质的量增加1.6mol，所以以 CO2表示的反应速率为1.6mol/2L/5min=0.16mol/(L·min)；
②在900℃时，此反应平衡时c(CO)=1.6mol/2L=0.8mol/L，c(H2)= c（CO2）=0.4mol/2L=0.2mol/L，c（H2O）=(1-0.4)mol/2L=0.3mol/L，所以该温度的平衡常数K= c(H2)·c（CO2）/ c(CO)·c（H2O）=1/6；
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，则c（CO2）=（0.4+0.4）mol/2L=0.4mol/L，c（H2O）=(1-0.4+0.4)mol/2L=0.5mol/L，则Qc=1/5>1/6，所以平衡逆向移动，则CO的转化率变小；
（3）标准状况下224mLCO2的物质的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol， 200mL 0.1 mol/L KOH溶液中KOH的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水。A、符合质子守恒定律，正确；B、碳酸钾溶液中，碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度小于钾离子浓度，水解使溶液呈碱性，所以c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)，所以c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)，正确；C、水电离产生的氢氧根离子与氢离子的浓度始终相等，错误，答案选C；
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则负极发生氧化反应，CO发生氧化反应，与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，Cu2++2e-==Cu，则转移电子的物质的量是0.64g/64g/mol×2=0.02mol，根据得失电子守恒，则需要CO在标准状况下的体积是0.02mol/2×22.4L/mol=224mL。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的移动，平衡常数的计算，离子浓度的比较，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

2、选择题  下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是

卡片:NO:28???日期:2012.6.27???
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；?③电子流动方向Zn→Cu；?④Cu极有H2产生；????⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol；
⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌上负极，铜上正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，①②⑥是错误的，③④⑤正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C?相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞D＞B
B．D＞A＞B＞C
C．A＞D＞C＞B
D．C＞B＞A＞D

参考答案：A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为______．

参考答案：该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Z

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：                      。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
a．容器中压强不变         b．H2的体积分数不变
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：
①写出CaH2的电子式                     。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

参考答案：
（1）①CO2(g)+3H2(g)

本题解析：
试题分析：（1）①由所给能量变化示意图可知，1mol CO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1
②a、该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，正确c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，正确；e、反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，错误，答案选bd；
（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为HCOOH，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为CO2+2e－+2H+=HCOOH；
（3）①CaH2是离子化合物，其电子式为；
②反应1是CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，反应中CaH2作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；
③由反应的流程图可知，最终产物是CaCO3、H2O。反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式为16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
考点：考查热化学方程式、电子式、电极反应式的书写，化学平衡的判断，能量转化的判断，方程式叠加法的应用

本题难度：困难