1、填空题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

参考答案：（5分）（1）Ag2O，??? Zn。
（2）Zn+

本题解析：
试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌失去电子，作负极。氧化银得到电子，做正极。
（2）负极锌失去电子，电极反应式是Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2。正极氧化银得到电子，电极反应式是Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。
(3)根据负极电极反应式可知，工作时原电池负极消耗OH－，所以附近溶液的pH减小。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重

本题难度：一般

2、选择题  人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银(Ag2O)是 [???? ]
A．负极，被氧化
B．正极，被氧化
C．负极，被还原
D．正极，被还原

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是


A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+
B．取下盐桥，原电池仍可工作

C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、锌比铜活泼，锌是负极失去电子，A错误；B、取下盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能再工作，B错误；C、在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D、正极是铜，溶液中的铜离子放电，总反应式为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，D错误，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用与判断

本题难度：一般

4、选择题  下列为原电池装置的是
?????????
A??????????? B????????? C????????? D

参考答案：A

本题解析：考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，所以A正确。B中乙醇是非电解质，C中没有用导线相连，D中电极是同一种金属，且和稀硫酸不反应，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（????）

A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、装置①是原电池装置，锌作负极，铁作正极，亚铁离子遇到K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，看不到现象说明铁没有被氧化，电解质溶液显酸性，因此发生析氢腐蚀，正确；B、装置②是双液电池，锌作负极，铜作正极，盐桥中阴离子移向负极，向左移，错误；C、装置③是燃料电池，氢气作负极，氧气作正极，电流从正极流向负极，正确；D、装置④是电解池，阳极阴离子失电子发生氧化反应，正确。

本题难度：一般