1、选择题  在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+的物质的量浓度为[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500?ml溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从上述溶液中取出10?ml，则这10?ml?溶液的物质的量浓度为________mol/L，含溶质的质量为________g。
（3）若将上述10?ml?溶液用水稀释到100?ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入?0.1?mol/L的BaCl2溶液_______
mL?。

参考答案：（1）0.2???
（2）0.2；0.284???

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量是16g
B．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量
C．从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变
D．4.4gCO2含有0.1mol粒子

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，B正确；C、溶液是均一稳定的，与所取的溶液的体积无关，C正确；D、分子、离子、原子、电子、质子、中子等均为粒子，故本题中粒子所指是什么不明确，D错误。答案选BC。
考点：考查摩尔质量、物质的量的相关计算。

本题难度：一般

4、填空题  将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
                                                       

参考答案：（1）C(HCl)= 2mol·L-1(2分)
（2）

本题解析：
试题分析：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑  
56       2       22.4
11.2g    n(HCl)   v(H2)
所以C(HCl)= =2mol·L-1, v(H2)=4.48L
考点：金属与酸的反应，氧化还原反应的。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．摩尔是物理量之一
B．某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 mol
C．1 mol氧
D．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2

参考答案：D

本题解析：本题考查对物质的量基本概念的掌握情况。
对于A选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；对于B选项，物质的量研究的对象是粒子，即含阿伏加德罗常数个粒子才是1 mol，而不是一定量的物质是1 mol。如0.5 mol H2中就含有6.02×1023个氢原子，但氢气的物质的量却是0.5 mol；C选项中未指明粒子的种类；D选项1 mol KClO3中含氧原子3 mol，1 mol SO2中含氧原子2 mol，由N="n" NA可知两粒子的个数比等于其物质的量之比，故D项正确。

本题难度：简单