1、填空题  （12分）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为       ，含有氮分子的数目为        
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g /cm-3，
将           升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为            。

参考答案：（12分）每空2分
（1） 4.48L；0.2NA(或

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题   有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是                     
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>①

参考答案：D

本题解析：
试题分析：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．答案选D
考点：电解质在水溶液中的电离

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA
C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

参考答案：B

本题解析：A中的合成氨是可逆反应，加入的氮气和氢气不可能完全转化为氨气；S2-的物质的量应小于0．1NA，因硫离子能水解；标准状况下，CCl4是液态。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶
质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶液中c(OH－)＝mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

参考答案：B

本题解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝

本题难度：一般

5、填空题  在标准状况下, 1.7克NH3的体积是_____L

参考答案：2.24

本题解析：考查物质的量的有关计算。根据n＝m/M可知，1.7g氨气是1.7g÷17g/mol＝0.1mol。所以根据可知，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

本题难度：一般