1、选择题  下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A．5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液
B．2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液
C．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液
D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+浓度是2.4mol/L，B中0.8 mol·L-1的NaOH溶液中Na+浓度是0.8mol/L，C中1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+浓度是2mol/L，D中0.5 mol·L-1的NaCl溶液中Na+浓度是是0.5mol/L，所以四种溶液中，Na+浓度最大的是2.4mol/L，答案选A。
考点：考查离子浓度与溶液浓度之间的关系

本题难度：一般

2、计算题  现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

参考答案：NaOH   0.2mol &

本题解析：
试题分析：NaOH和Na2CO3固体混合物中加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L，该气体为二氧化碳，生成的二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，根据C原子守恒，则碳酸钠的物质的量为0.1mol；0.1mol碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，则混合物中氢氧化钠的物质的量为：=0.2mol；根据钠离子守恒可知，溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，则溶液中Na+的物质的量浓度为：0.4mol0.5L=0.8mol/L，答：原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol；溶液中Na+的物质的量浓度为0.8mol/L．
考点：考查有关混合物反应的计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，正确的是


A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023

B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023

D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．L
B．L
C．L
D．L

参考答案：A

本题解析：a g气体X2中含有b个X原子，该物质的相对分子质量是，所以c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是

本题难度：一般

5、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO42－)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L
B．0.25mol/L
C．0.45mol/L
D．0.9mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液，加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=1/4n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=1/4c(OH-）=1/4×0.4mol/L=0.1mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.4mol/L-3×0.1mol/L=0.9mol/L，混合后的体积为原来的2倍，钾离子来源于原混合溶液及氢氧化钾溶液，反应后溶液中K+离子的浓度为1/2×（0.9mol/L）=0.45mol/L,选C。
考点：考查离子方程式的有关计算。

本题难度：一般