1、选择题  下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-

参考答案：B

本题解析：试题分析：A中Fe3+氧化I-，不能共存；B可以；C中溶液水电离出来的c(H+)=10-13mol/L，可以推出溶液为酸性或碱性，HCO3-不能大量共存；D中Al3+与CO32-双水解不能共存
考点：考查基本理论，离子共存

本题难度：一般

2、选择题  不能用有关胶体的观点解释的现象是

A.在河流入海口易形成三角洲
B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

参考答案：C

本题解析：A、B、D都属于胶体的聚沉；C是因为反应生成了AgCl沉淀。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)
(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：                            
②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为     mol。

参考答案：(1)①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H

本题解析：
试题分析：（1）①Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．（2）根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，故答案为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；10．
考点：离子反应方程式书写、氧化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  已知：2FeCl3?+?2KI?=?2FeCl2?+?2KCl?+?I2，2FeCl2?+?Cl2?=?2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.Fe3+ Cl2 I2
B.Cl2 Fe3+ I2
C.I2 Cl2 Fe3+
D.Cl2 I2 Fe3+

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+ >I2,由后一个反应，氧化性：Cl2? >Fe3+,综合后Cl2 > Fe3+ > I2

本题难度：一般

5、选择题  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1?mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1?mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1?mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是

A.Q1+Q2＜2Q3
B.Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＜Q3
D.Q1+Q2=Q3

参考答案：A

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0。而反应热就是断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，所以Q1+Q2－2Q3＝△H＜0，选项A正确，答案选A。

本题难度：简单