1、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应
C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝              。
（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2                     ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：                   ；
（4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。下图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。

a电极电极反应式为           ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为          ，请判断T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

参考答案：（1）－45.5 kJ·mol－1（3分）（2）>（1

本题解析：
试题分析：（1）已知：① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1，②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝＋50.7kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①—②—③即得到乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝
C2H5OH(g) △H＝－45.5 kJ·mol－1。
（2）pH=a的氢氧化钠溶液中氢氧根等浓度是10a—14mol/L，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，pH=b的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10—bmol/L。在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则10a—14mol/L＞10—bmol/L，所以a+b＞14；二者恰好反应，则醋酸的浓度是10a—14mol/L，所以该温度下醋酸的电离常数K＝。
（3）氢氧化钠的物质的量是0.3mol，CO2是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，即氢氧化钠与CO2的物质的量之比是3：2，所以反应的离子方程式为3OH-+2CO2 ＝CO32－+HCO3－+H2O。由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此所得溶液中离子浓度大小排列顺序为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）a电极通入的是氨气，氨气失去电子，发生氧化反应，则a电极是负极。又因为产生的X气体可直接排放到大气中，所以氧化产物应该是氮气，因此电极反应式为2NH3+6OH－－6e－ ＝N2+6H2O；根据铵根的水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋可知水解平衡常数＝，解得水的离子积常数Kw＝2.7×10－13。常温下水的离子积常数是1.0×10－14，电离吸热，升高温度离子积常数增大，所以T大于25℃。
考点：考查盖斯定律的应用、弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度比较以及平衡常数的应用与计算

本题难度：困难

3、填空题  现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

参考答案：（1）CO32- + H2O本题解析：
试题分析：(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2OHCO3- + OH-，还有HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。由于消耗了水电离产生的H+，所以最终使溶液中的c(OH-)＞c(H+)。因此溶液显碱性。再往溶液中滴加与CO32-形成沉淀的物质如BaCl2或CaCl2，此时会放出沉淀反应，消耗了CO32-，c(CO32-)减小，尽管水解程度增大，但是单位体积中的OH-的物质的量减少，所以溶液的碱性减弱，红色逐渐退为无色。(2)在Na2CO3溶液中主要存在水解平衡CO32- + H2OHCO3- + OH-。c(CO32-)(始)=" 0.1" mol/L，若其水解程度等于10%，根据水解方程式可知：c(OH-)=0.01mol/L．c(H＋)=10-12mol/L.pH=12.水解程度越大，水解产生的c(OH-)就越高，溶液的pH就越大。若水解程度小于10%，则c(H＋)＞10-12mol/L.pH<12．因此，测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，若pH≤12就证明0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。（3）A根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(CO32—)+2 c(HCO3—)+2c(H2CO3).所以c(Na＋)＞2c(CO32—) 。正确。B．在Na2CO3中存在水解平衡：CO32- + H 2OHCO3- + OH-， HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。主要是第一步水解，所以c(HCO3—)＞ c(H2CO3)；但是盐水解的程度是很微弱的，盐的电离作用大于水解作用，所以c(CO32—)＞ ＞c(HCO3—)。由于两步水解都产生OH－，HCO3—第一步水解产生，而在第二步水解中由消耗。所以c(OH－)＞c(HCO3—)。因此在溶液中离子间的关系为： c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)。正确。C．溶液显碱性。根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据物料守恒可得c(CO32—)＋c(HCO3—)+ c(H2CO3)="0.1" mol/L.错误。E．根据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—).错误。（4）室温下pH均为a的Na2CO3溶液，c(H＋)=10-a, c(OH－)(水)=10-14÷10-a =10a-14mol/L.对于pH=a的NaOH溶液c(H＋)(水)= c(OH－)(水)=10-amol/L.所以水电离产生的c(OH—)之比=10a-14：10-a=10(2a-14)。
考点：考查盐的水解平衡、盐水解程度的测定、离子浓度的大小比较、相同pH的碱与盐的水的电离的知识。

本题难度：一般

4、填空题   （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32－、Cl－、OH－、SO42－ 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色； ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请填写下列空白： (1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。 (2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=     。 (3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                              。 参考答案：（10分）(1)Na2CO3   本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，可能有OH-和CO ，CO水解呈碱性。又因为A中水电离程度比纯水大，故发生水解，焰色呈黄色，有Na+存在，A为Na2CO3，②另一能水解的离子为NH 在B中， B、C相遇有刺激性气味气体，为氨气，故C中有氢氧根；③C和D相遇产生白色沉淀，在上述离子中只有BaCO3和BaSO4，阴离子互不重复，故为D为Na2SO4，C为Ba(OH)2，B为NH4Cl。 本题难度：困难 5、填空题  （14分）钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。 （1）将0．0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）                        ； （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为                    ； 肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__         __； （3）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__        __； （4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是                      ； （5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5．05g钠一钾合金溶于200mL水生成0．075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是                 ；（忽略溶液体积变化）。计算并确定该钠一钾合金的化学式为                                 （列出计算过程） 参考答案：（14分）（每空2分） ⑴①=②>③>④< 本题解析： 试题分析：（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O与H2O反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，二者均生成0.02mol的NaOH，而且两个反应消耗水的量相同，所以二者阴离子浓度相同，0.01mol的Na2CO3加入到水中，CO32?发生水解反应：CO32?+H2OHCO3?+OH?，使阴离子浓度增大，所以所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①=②>③>④。 （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），根据元素守恒可推知另一产物为H2O，所以化学方程式为：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；在碱性条件下，N2H4在负极上失电子生成N2和H2O，配平可得电极方程式：N2H4 + 4OH- - 4e- = 4H2O+N2↑。 （3）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，根据化合价的变化配平可得化学方程式：2NaN3 =" 2Na" + 3N2↑。 （4）根据质量差法进行计算，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量差 168                            62 m(NaHCO3)                      b g 可得168：62= m(NaHCO3)：b g，解得m(NaHCO3)="84/31" b g，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数=（a g—84/31 b g）÷a g=（31a-84b）/31ª。 （5）Na或K都能与H2O反应生成氢气，生成的OH?与H2的对应关系为：2OH?～H2，则c（OH?）=2×0.075mol÷0.2L=0.75mol/L；根据生成的H2为0.075mol可得方程：2n（Na）+2n（K）=2×0.075mol，根据钠一钾合金的质量为5.05g，可得方程23n（Na）+39n（K）=5.05g，联立两个方程解得n（Na）=0.05mol，n（K）=0.1mol，所以该钠一钾合金的化学式为K2Na。 考点：本题考查离子浓度比较、方程式的书写、化学计算。 本题难度：困难