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1、选择题 现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4;
③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A.将②滴入③中,若呈中性,则消耗的溶液体积一定是:②< ③
B.将四份溶液均稀释100倍后,溶液pH:③>④,①>②
C.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
D.等体积③和④,溶液中阴、阳离子总数相等
2、填空题 (16分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题:
(1)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) ?△H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g))?△H3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应
C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= 。
(2)在25℃下,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则a+b________14(填“>”、“<”或“=”);该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
(3)用一个离子方程式表示反应:100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2 ;所得溶液中离子浓度大小排列顺序为: ;
(4)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。下图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中。
a电极电极反应式为 ;T℃下,某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5,NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8(水解平衡也是一种化学平衡,其平衡常数即水解常数),则该温度下水的离子积常数为 ,请判断T 25℃(填“>”“<”“=”)。
3、填空题 现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。答: 。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是 。
A.c(Na+)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3—)="0.1" mol·L-1
E.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+c(CO32—)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)之比= 。
4、填空题 (10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+
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阴离子
| CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知: ①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色; ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 请填写下列空白: (1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。 (2)常温,将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL,所得溶液中= 。 (3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
5、填空题 (14分)钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。 (1)将0.0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ; (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ; 肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__ __; (3)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__ __; (4)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ; (5)钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ;(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 (列出计算过程)
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