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1、选择题 原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是?
[???? ]
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-===Al3+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下列装詈能否组成原电池？并判断其正负极。
______________________________________
参考答案：I能，Fe为负极，Cu为正极
Ⅱ不能
Ⅲ能，Fe
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________，在导线中电子流动方向为___________（用a、b?表示）。
（2）负极反应式为__________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为_______________。
参考答案：(1)化学能转变电能??；a流向b??
(2)H2-
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。
②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。
参考答案：（1）①<
本题解析：
试题分析：（1）①根据题给数据分析，平衡常数随温度升高而减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；②某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，依据化学平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
起始浓度 1 3 0
变化浓度0.8 1.6 0.8
平衡浓度 0.2 1.4 0.8
CO的转化率=0.8/1×100%=80%；该反应的平衡常数K=0.8/（0.2×1.42）=2.041，温度为250℃；（2）反应①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
依据盖斯定律：①×1/2—②×1/2得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) △H=" -" 442.8kJ/mol；（3）①甲醇和氧气以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池，甲醇在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。根据铜原子守恒知，n(CuSO4)= n(Cu(OH)2)=9.8g/98g·mol—1=0.1mol,溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。
考点：考查化学平衡的计算、热化学方程式的书写和电化学。
本题难度：困难
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