1、选择题  镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

参考答案：AD

本题解析：镁被氧化作负极，过氧化氢在正极被还原成为氢氧根离子。但电解质溶液含酸，所以不可能生成氢氧化镁。原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

本题难度：一般

2、填空题  （1）图1装置发生反应的离子方程式为                            。
 
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为               。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式                   ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式                   。

参考答案：（14分）
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+

本题解析：
试题分析：（1）Fe3+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（2）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-

本题难度：一般

3、选择题  利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计．下列有关叙述错误的是（　　）
A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2↑
C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍

参考答案：A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgN

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是

A．锌片、铜片，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，乙醇

C．铜片、石墨棒，稀硫酸
D．锌片、锌片，稀硫酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属，导线连接后插入到电解质溶液中，据此可知选项A可以组成原电池。B中乙醇是非电解质，C中金属和稀硫酸不反应，不是自发进行的，D中电极是相同的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理以及原电池的构成条件，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：?????????????????。其中Zn极发生?????反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式?????????????????。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2??溶液，气泡放出的速率加快。其原因是?????????????????????。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

参考答案：（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。

本题难度：一般