1、选择题  某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+ ③I-④Fe2+⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥
B．①③④⑤

C．①④⑤⑥
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：pH=2，H+与ClO?、AlO2－ 反应生成弱电解质，不能共存，因为H+、NO3?具有强氧化性，能与I?、Fe2+发生氧化还原反应，所以ClO?、AlO2－、I?、Fe2+不必检验就能排除，故B项正确。
考点：本题考查离子的检验、离子共存。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、S042-、N03-、OH-．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（　　）
A．Na+和N03-来自同一工厂
B．Cl一和N03-一定来自同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂
D．S042一和OH一一定来自同一工厂

参考答案：将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－
B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－
D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Na2O2具有强氧化性，加入Na2O2后溶液中存在OH-。A、NH4+与OH-结合生成一水合氨弱碱，不能大量共存，错误；B、彼此都不反应，能大量共存，正确；C、Ca2+、Mg2+、HCO3－与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，错误；D、Na2O2具有强氧化性，可以氧化SO32－为SO42－不能大量共存，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  (9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为       。

参考答案： （1） 本题解析：
试题分析：（1）H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程是，（2）在pH=1的酸性水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；② 在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在酸性溶液中K+、Ba2+、Cl-、NO3-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；④在酸性溶液在中H+、HCO3-会发生复分解反应而不能大量共存，错误。因此一定大量共存的是①③；（3）在反应CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑  和3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中水仅做氧化剂；在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水既不做氧化剂又不做还原剂；（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，燃料氢气的电极是负极，则负极的电极反应为H2 +2OH - -2e =2H2O；反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，则由于n(H2O)=1800g÷18g/mol=100mol根据原电池的电极反应可知，每产生1mol的水，转移电子2mol，现在产生来 100mol的水，所以电池内转移的电子数为200NA。
考点：考查有关水的结构、性质及应用和计算的知识。

本题难度：困难