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1、选择题 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．HCO3-、Na+、K+、OH-
B．Na+、CO32-、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-
参考答案：A．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl-
B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-
C．K＋Na＋SO32-NO3-
D．K＋NH4+SO42-HCO3
参考答案：D
本题解析：
试题分析：溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L ，说明溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子。A、该组离子在碱性条件下铝离子不能大量共存，在酸性条件下可以大量共存，正确；B、该组离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，正确；C、该组离子中的亚硫酸根离子与氢离子反应，所以在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下可以大量共存，正确；D、该组离子中的碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，也碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都反应，错误，答案选D。
考点：考查离子大量共存的判断
本题难度：一般
3、选择题 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－
D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+
参考答案：A
本题解析：
B．H+和HCO3－在溶液中不能大量共存；
C．H+和OH－在溶液中不能大量共存；
D．H+和NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2+。
点评：考查离子共存。离子共存，即不反应，无沉淀，无气体，无弱电解质生成；
本题难度：一般
4、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A．不正确，饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O? Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
B．不正确，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋2OH―＋Ba2+ + SO42－= BaSO4↓＋2H2O
C．不正确，氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al
本题难度：一般
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