1、选择题  利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
下列有关上述过程的说法错误的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比
D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式是2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，A正确；B、根据电荷守恒可知，c(Na＋) ＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)。当吸收液呈中性时, c(H＋)＝ c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，B正确；C、当

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．滴入甲基橙显红色，溶液为酸性： NO3ˉ与Fe2+、SO32ˉ不大量共存；B．水电离出的c(H+)=10ˉ12 mol/L的溶液可以为酸性，AlO2ˉ和CH3COOˉ不能大量共存，可以为碱性，可以大量共存；C．=10ˉ12溶液的c(H+)=10-1mol/L，即酸性溶液：ClOˉ与S2ˉ发

本题难度：一般

3、选择题  下列各微粒在溶液中可大量共存的是[???? ]
A. H+、K+、OH-、SO42-
B. Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-
D. Cl2、Na+、Fe2+、OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－

C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．K+、Na+、AlO2－、Cl－

参考答案：BD

本题解析：
正确答案：B D
由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，说明抑制水电离，是酸或碱溶液，A、酸性时，3Fe2＋＋4H＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO＋2H2O，碱性时，NH4+、Fe2+与OH―不共存
C、HCO3－无论在酸性或碱性条件下均不大量存在。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

参考答案：D

本题解析：c(H+)／c(OH—)=1012，则氢离子浓度是0.10mol/L，但草酸是弱酸，0.10mol/L的草酸溶液 中氢离子浓度可能是0.10mol/L，A不正确。B不正确，不符合电荷守恒定律。点③所示溶液显酸性，说明HC2O4—的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(K+)>c(HC2O4—)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)，C不正确。D正确，符合物料守恒，答案选D。

本题难度：简单