1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B.常温下，1 mol O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：A错，铁与氯反应的方程式为：2Fe+3CL2=2FeCL3；5.6g铁粉的物质的量为0.1mol；2.24L（标准状态）氯气物质的量为0.1mol；即氯气的量不足，反应过程中失去的电子数为0.2NA；B错，由于不知道O2和O3的各自的物质的量，本题无解；C错，未指明标准状况；D正确，13.0 g锌的物质的量为0.2 mol；锌与浓硫酸反应或稀硫酸反应均为1 mol锌生成1 mol气体；

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中正确的是

A.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)

参考答案：A

本题解析：试题分析：A项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用H2O2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。
考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡
点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。

本题难度：困难

3、填空题  根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
8NH3  +   3Cl2  =   6NH4Cl  +  N2

参考答案：（4分）Cl2    

本题解析：
试题分析：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂是氯气；还原剂是氨气；
用双线桥法标明电子转移的方向和数目如下：

考点：氧化还原反应
点评：解答氧化还原反应的问题时依据的规律为：氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。

本题难度：一般

4、选择题  下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

A.卤代烃
B.酒精
C.氯仿
D.邻甲乙苯

参考答案：D

本题解析：所谓烃的衍生物是指烃分子中的氢原子，被其它原子或原子团所取代，衍生出的一系列新的化合物。AC是被卤素原子取代的产物，B是被羟基取代的产物。邻甲乙苯，仍然属于烃类，不属于衍生物，所以答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般