1、选择题  下列各变化中属于原电池反应的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生

参考答案：B

本题解析：属于原电池反应要符合原电池的形成条件；活性不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。故B符合。Zn-Fe原电池，Zn为负极，保护Fe。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是

A.氯化氢
B.氢氧化钠
C.一水合氨
D.酒精

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在溶液中部分电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，C正确，A和B都是强电解质，D是非电解质，答案选C。
考点：考查电解质强弱的判断。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
　　(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(????)
①生成物的体积分数一定增加?
②生成物的产量一定增加?
③反应物的转化率一定增加?
④反应物的浓度一定降低?
⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.②③
D.②⑤

参考答案：D

本题解析：题中给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，①③④所述情况是成立的；若是通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率较低，故①③④均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正确；平衡向正方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故⑤正确。

本题难度：困难

4、选择题  常温下就能发生取代反应的是

A.苯酚与溴水
B.苯和溴水
C.乙烯和溴水
D.甲苯和溴水

参考答案：A

本题解析：A：苯酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水发生取代反应，生成三溴苯酚，正确
B：两者不能发生化学反应，排除
C：两者可发生加成反应，排除
D：两者不能发生化学反应，排除
答案为A

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.氨气合成
B.酸碱中和反应
C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应
D.铝与盐酸反应

参考答案：C

本题解析：反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应，C是吸热反应，A、是化合反应是放热反应；B是酸碱中和反应，是放热反应；D是置换反应，是放热反应；选C。

本题难度：困难