1、选择题  下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-=?CO2↑+H2O?的是

A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O

参考答案：D

本题解析：A中碳酸钙难溶于水，用化学式表示，即2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。B中质量不守恒，是错误的，离子方程式为H＋＋CO32－= HCO3－。C的离子方程式应为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2HCO3－
C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)
D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A. 若OB＝0，由于加入HCl立即产生气体，说明发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，说明溶液是NaHCO3溶液，错误；B.若OB＝BC，在OB段发生反应：Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3；在BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。溶液M是Na2CO3。则形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH－＋CO2=HCO3－，错误；C.若3OB＝BC，则溶液M的成分是NaHCO3、Na2CO3。在OB段发生反应Na2CO3+ HCl="NaCl+" NaHCO3；若Na2CO31mol发生反应消耗盐酸1mol，产生NaHCO31mol；在BC段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。NaHCO31mol消耗盐酸1mol，由于3OB＝BC，则说明在原溶液中NaHCO3的物质的量是2mol，所以c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。正确；D.若OB＞BC，由于BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若只是含有Na2CO3，则OB＝BC，现在OB＞BC，说明在OB段还发生了反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则溶液M是Na2CO3、NaOH。该溶液中大量存在的阴离子为CO32－和OH－，错误。
考点：考查NaOH溶液与CO2反应产物的成分的判断的知识。

本题难度：一般

3、填空题  写出下列反应的离子方程式,或相应的化学方程式（每题2分7小题共14分）
（1）石灰石溶于稀盐酸                                              。
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                    。
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                        。
（4）氢氧化铜与稀硫酸反应                                          。
（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O                                           。
（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag                                           。
（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O                                           。

参考答案：（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

本题解析：
试题分析：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式，判断离子来源:91考试网 91Exam.org方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以写出有关的离子方程式或化学方程式。
（1）石灰石难溶于水，应该用离子符号来表示，则石灰石溶于稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀和水，因此二者反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝2H2O＋BaSO4↓。
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，因此反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。
（4）氢氧化铜难溶于水，应该用离子符号表示，则氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。
（5）该反应2H++ CO32-＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应准备CO2的离子方程式，则相应的化学反应可表示为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（6）该反应Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag表示金属铜与可溶性硝酸银发生的置换反应，则相应的化学方程式可表示为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。
（7）该反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示CO2与强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的离子反应，则相应的化学方程式可表示为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
考点：考查离子方程式和化学方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  解释下列操作或事实的离子方程式正确的是
A．把钠投入水中：2Na+2H2O2Na+ + 2OH-+O2↑
B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+
C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH-2AlO2-+ H2↑
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，错误，不选A；B、电荷不守恒，错误，不选B；C、原子不守恒，反应物应该有水，错误，不选C；D、海带中含有碘离子，被双氧水氧化成碘单质，正确，选D。
考点：离子方程式的判断

本题难度：一般

5、选择题  下列有关离子方程式书写正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．硝酸的氧化性强于铁离子，则Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的离子方程式为2NO3—+8H＋+6I－＝2NO↑+3I2+4H2O，A错误；B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁测定、碳酸钠和水，即Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，B正确；C．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，C错误；D．苯酚的酸性强于碳酸氢钠而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，即C6H5O－-+CO2 +H2O＝C6H5OH+HCO3－，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判段

本题难度：一般