1、选择题  下列说法正确的是

A.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个
B.常温常压下，1mol OH-所含电子数为6.02×1023个
C.常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个
D.58.5g NaCl晶体中离子总数为6.02×1023个

参考答案：C

本题解析：铁与盐酸反应生成二价铁，1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.204×1024个；OH-中含10个电子，1mol OH-所含电子数为6.02×1024个；58.5g NaCl的物质的量为1mol，晶体中离子总数为1.204×1024个．

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

A.光导纤维的主要成分为二氧化硅
B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.Si在自然界中既有游离态又有化合态

参考答案：A

本题解析：A正确.
B错误,二氧化硅要和HF反应.
C错误,硅酸钠的俗名叫水玻璃.
D错误,硅在自然界的主要存在形式是硅酸盐,二氧化硅等.

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为

A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g

参考答案：C

本题解析：试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则? 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6??????????? 3
0.2mol??????? x??????解得x=0.1mol
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y
则?? 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2???????????????????????? 3
y????????????????????? 0.15mol??解得y=0.1mol
则铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，故选项C选项。
考点：

本题难度：困难

4、选择题  已知：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是

A.实验①证明Cl-具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

参考答案：AD

本题解析：分析：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，说明Cl-被氧化，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，
氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．
解答：A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故A正确；
B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；
D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．

本题难度：一般

5、选择题  0.3molCu和含1.2mol?HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量

A.0.2mol
B.0.6mol
C.小于0.6mol
D.大于0.6mol

参考答案：C

本题解析：分析：随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应得到的是NO．
解答：因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，
稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
所以放出的NO2小于0.6mol，
故选：C．
点评：铜与浓硝酸的反应中要考虑量变引起质变，同样的例子还有二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行稀盐酸与二氧化锰 不反应．

本题难度：简单