1、选择题  在石灰窑中烧制生石灰，1mo1 CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mo1碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是

A.0.50
B.0.46
C.0.49
D.0.52

参考答案：B

本题解析：分析：由碳燃烧C+O2CO2可知，0.453mol碳完全燃烧消耗O20.453mol、生成CO20.453mol；由CaCO3分解CaCO3CaO+CO2 ↑可知，1molCaCO3完全分解生成CO21mol，故反应产生的CO2总量为：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为0.453mol×=1.70mol，据此计算判断．注意若碳不完全燃烧则二氧化碳体积分数变小．
解答：由碳燃烧C+O2CO2可知，0.453mol碳完全燃烧消耗O20.453mol、生成CO20.453mol；
由CaCO3分解CaCO3CaO+CO2 ↑可知，1molCaCO3完全分解生成CO21mol，
故反应产生的CO2总量为：0.453mol+1mol=1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2为0.453mol×=1.70mol，
气体中CO2的体积分数为=0.46，这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小．
故选：B．
点评：本题主要考查混合物反应的计算，难度较大，是对学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力考查，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式书写正确的是

A.H2SO4═2H++S6++4O2-
B.Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-
C.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-
D.Ba（OH）2═Ba2++2?OH-

参考答案：D

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、硫酸根离子团不能拆开，正确的写法为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-电荷不守恒、离子符号正确，应改为：A12（S04）3═2A13++3S042-，故B错误；
C、硝酸钡属于强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，注意硝酸根离子的书写，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，故D正确．
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是一个非常重要的知识点，该题难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是

A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸

参考答案：A

本题解析：稀硫酸不是氧化性酸，和金属反应，溶液中的氢离子被还原，酸根不发生变化，A正确。B、C、D均强氧化性酸，和金属反应，酸根被还原。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  SO2气体分别通入下列溶液中，不反应的是

A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.溴水
D.CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；SO2具有还原性，所以能和氧化剂溴水、酸性KMnO4溶液反应；而亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和硫酸铜溶液反应，不能用弱酸制强酸．

本题难度：一般

5、选择题  下列金属元素的单质中还原性最强的是

A.K
B.Na
C.Al
D.Mg

参考答案：A

本题解析：根据元素周期律可知，金属钾的还原性最强。答案选A。

本题难度：困难