1、选择题  分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是


A．④＞③＞②＞①
B．③＞①＞②＞④

C．④＞③＞①＞②
D．②＞③＞④＞①

参考答案：B

本题解析：
试题分析：金属腐蚀的快慢：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，因此B正确。
考点：考查金属腐蚀的快慢及电化学原理。

本题难度：一般

2、选择题  某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（　　）
　
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解过程中，铜电极不断溶解
C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：Cu和电源的正极相连，所以Cu做阳极，并失电子变成铜离子，阳极反应：Cu－2e－＝Cu2+；石墨和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子得电子变成氢气，阴极反应：H+＋2e－＝H2↑，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下图有关电化学的示意图正确的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）
A．9 mol
B．7 mol
C．6 mol
D．8 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:                       ;阴极区的现象是:　                         。

参考答案：(1)永久
(2)石灰　纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使

本题解析：(1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬度,叫永久硬度。
(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2+还要除去加入的Ca2+,因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。
(3)再利用阳离子交换原理,将失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其获得再生。
(4)通电后,阳离子Na+向着阴极移动,故B为阳离子交换膜,电解时,阴离子Cl-在阳极得电子生成Cl2,阴极区H+得电子,生成H2同时产生OH-,与Mg2+和Ca2+反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。

本题难度：困难