1、选择题  上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（　　）
A．FeO粉尘
B．Fe2O3粉尘
C．Fe粉尘
D．碳粉

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键
C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
⑶26Fe3+的核外电子排布式为：????????????????。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

参考答案：I、 ABC（2分，答对2个给1分，全对给2分）?
Ⅱ

本题解析：I：水分子稳定性高，是因为O元素的非金属性较强，共价键比较牢固，而水分子间的氢键只影响水的熔、沸点，而不影响水分子的稳定性。
II：该晶胞为立方体结构，其中A位于立方体顶点平均每个晶胞占A为，O位于体心平均每个晶胞占O为本题难度：简单

3、填空题  已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D：?????????????N：?????????????。
（2）A和水的反应属于下列何种反应类型?????????（填序号）。
A．化合反应?????? B．氧化还原反应???? C．离子反应??? D．置换反应
（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为??????（填序号）。
A．氯水和KSCN溶液????????? B．KSCN溶液
C．浓氨水??????????????????? D．酸性高锰酸钾溶液
（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：????????????????????????????????????????????????；
（5）B和R反应生成N的离子方程式：????????????????????????????????????；
M→W的离子方程式：??????????????????????????????????????????????；

参考答案：（1）D：Fe3O4??? N：NaAlO2???（2）B

本题解析：
试题分析：A为淡黄色固体Na2O2。它与水反应得到B为NaOH，C为O2。NaOH与Al发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到N：NaAlO2。O2与R：Al发生反应4Al+3O22Al2O3得到Q Al2O3；Al2O3与NaOH溶液发生反应：Al2O3+2NaOH=2N

本题难度：一般

4、填空题  A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示

(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：__________________________。
(2)CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应的化学方程式是____________________________________。
(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症，?请写出有关反应的离子方程式_________________________。
(4)B与D形成的化合物的电子式是_________________________。
(5)B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定合金的质量m和另外两个物理量a、b。 a是________；b是________；
②干燥管中盛放的试剂最好是________。 ③合金中B元素的质量分数是________。(用m、a、b表示。)

参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋?
(

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列对金属及其化合物叙述正确的是??[???? ]
A．Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气 ???
B．Al与Al2O3?都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐 ???
C．Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al(OH)3 ???
D．Al(OH)3与Fe(OH)3都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

1、填空题  (3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式?????????。
⑵写出溶液B中溶质的化学式?????????。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式?????????。(2分)

2、选择题  金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是
A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

3、选择题  将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为

[???? ]

4、填空题  印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”
溶解铜。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气????? B．铝????? C．硝酸????? D．稀硫酸????? E．铁
②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
A．氯气????? B、铝????? C、硝酸????? D．稀硫酸????? E．铁

5、填空题  （14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为? ____________________