1、实验题  (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

参考答案：(1)氧化性、酸性
(2)0.008NA(答0.008

本题解析：铜与浓、稀硝酸反应时，遵循电子守恒和氮元素的原子守恒，硝酸的作用为氧化剂和酸，HNO3还原产物不论是NO2，还是NO，或者两者的混合物，电子均来自铜，即：n(NO2)＋3n(NO)＝2n(Cu)。若将等物质的量的NO和NO2的混合气体倒置于水中，再通入O2后无气体剩余，发生的反应相当于NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，即可求得溶液浓度。

本题难度：一般

2、计算题  将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

参考答案：（1）2.56g（2）0.1mol/L

本题解析：发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4???????②Fe+CuSO4=Cu+F

本题难度：一般

3、选择题  将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。合金中铁铝硅质量比不可能是
A．112：8l：28
B．336：27：84
C．324：135：8l
D．56：8l：56

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )
A．有8.4g铜生成
B．有8g氧化铜参加反应
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化铜被还原

参考答案：B

本题解析：根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)
　　80 64 18 80-64=16
　　x y z 10-8.4=1.6g
　　可以求出

本题难度：简单

5、选择题  向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
A．Cu2+Fe2+
B．Fe2+Fe3+
C．Fe3+Cu2+
D．只有Fe2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单