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1、选择题 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
[???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在可逆反应中，加入催化剂的作用是（???）
A．改变正、逆反应速率，但改变的程度不同
B．提高反应物达到平衡时的转化率
C．缩短到达平衡所用的时间
D．提高生成物在平衡体系中的质量分数
参考答案：C
本题解析：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使化学平衡发生移动。
本题难度：简单
3、选择题 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10 mL 2% H2O2溶液
| 无
|
②
|
| 无
|
③
| 10 mL 5% H2O2溶液
| MnO2固体
A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据定一议二的原则可知，在实验①②中均没有使用催化剂，因此改变的条件应该是双氧水的浓度。由于所以③中使用了催化剂，所以实验②③中改变的条件是催化剂，这说明实验②中反应物与实验③中反应物完全相同，所以实验②的反应物应该是10 mL 5% H2O2溶液，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究
本题难度：一般
4、选择题 下列有关活化分子的说法正确的是[???? ]
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D．升高温度一定能提高活化分子百分数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和 的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明
?（1）为什么反应开始时，反应速率增大？
（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。
参考答案：见解析
本题解析：KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应为： 。显然，该反应有H+生成，且随着反应的进行，H+的物质的量浓度会越来越大。所以，反应开始时，反应速率逐渐增大。到了反应后期，
本题难度：简单
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