1、填空题  
Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

参考答案：
(1)2MnO2＋2NH本题解析：这是一道物理、化学综合试题，涉及能量转化、原电池原理、环境保护及电路计算等知识。各问之间有渗透，但彼此间相对独立，学生思维空间有较大的自由度。
依题意：
=75%，解得R="0.75" Ω。
I=本题难度：简单

2、选择题  下列有关电化学知识的描述正确的是 [???? ]
A．CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是?

A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、Al—H2O2燃料电池Al为负极，总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，错误；B、根据电解池中d极产生H2应为H+放电，故d为阴极，所以a是负极，b为正极，正极区电极反应为H2O2结合OH-生成HO2-，所以pH减小，B错误；C、根据上面分析，a为负极故电子流向为a→d，c→b，错误；D、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl(0.1mol)转移0.3mol电子，可生成0.05molN2，标

本题难度：一般

4、简答题  （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反来源:91考试网应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
（2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
负极：______；正极：______．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为______L．

参考答案：（1）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是[???? ]
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般