1、填空题  某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A．金属活动性铝比镁强
B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：?????????????????负极：?????????????????????????????????????。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：?????????????_________________________；
②正极： ?????????????_________??????__________??。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

参考答案：（17分，（1）小题3分，其余每空2分）
（1）C、D

本题解析：
试题分析：（1）甲装置中，电解质是稀硫酸，则活泼性强的金属是负极。乙装置中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，则作为负极的是铝，镁是正极，所以答案选CD。
（2）乙中铝是负极，失去电子，逐渐溶解。镁是正极，其表面有氢气生成。
（3）甲图中镁是负极，铝是正极，则电极反应式分别是负极：的电极反应式：Mg—2e―＝Mg2＋ 、正极：2H+＋2e―＝H2↑。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。乙图中实验前铝片

本题难度：一般

2、选择题  微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

参考答案：A．负极发生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B．铝片与浓硫酸的反应

C．甲烷与氧气的反应
D．石灰石的分解反应

参考答案：C

本题解析：原电池中有电流产生，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B发生钝化，AD不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑

参考答案：
A

本题解析：
本题考查原电池的原理。锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，A选项正确；阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C选项错误；铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，D选项错误。

本题难度：一般

5、选择题  日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）．根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　　）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参考答案：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作

本题解析：

本题难度：简单