1、选择题  有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是  
① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu           ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO     ④ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③
B．②③
C．③⑤
D．①④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：③的离子反应中反应物均为分子（Cl2、H2O），只能代表一个反应即Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 
考点：考查离子反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是                                                                （   ）

A．氢氧化钠和硫酸铝
B．氢氧化钠和氯化镁

C．硫酸钠和氧氧化钡
D．氯化铝和氨水

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是      ，遇KSCN溶液显血红色的是      ，加铁粉后溶液增重的是      ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                   ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                              。

参考答案：（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+； （2）生成白

本题解析：
试题分析：Fe2＋化合价为+2价，既能够失电子，也能够得电子，Fe3＋能用KSCN溶液检验，向上述溶液中加入铁粉，发生Fe+2Ag＋=Fe2＋+ 2Ag，溶液质量减轻，Fe+2Fe3＋=3Fe2＋,溶液质量增重，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
考点：考查铁及离子的性质。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是    

参考答案：C

本题解析：A.产物为络合物，并非沉淀：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
B．两边电荷不相等，产物不正确：2NO2＋2OH－=NO3－＋NO2－＋H2O
C．正确；
D．银氨络离子应该拆开：AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O

本题难度：一般

5、填空题  2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

参考答案：（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007

本题解析：
试题分析：（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007。剩余KMnO4的物质的量为0.007mol。
（3）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的物质的量为ymol，
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O---- Fe2＋
1mol                   1mol
ymol                 0.500L×0.1mol/L
y=0.05，
所以其质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g；
故答案为：19.6g。
（4）设Cu2S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，
8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8            5
8m/5mol   mmol
6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6             5
6n/5mol      nmol
所以列方程组为：160mg+96ng=2g，8m/5mo+6n/5mol，解得m=0.005，n=0.0125。
所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，
Cu2S的质量分数为0.8g÷2g×100%=40%，
故答案为：40%
考点：离子方程式的有关计算
点评：本题考查了离子方程式的有关计算，难度较大，易错题是（2），注意铵根离子和（NH4）2Fe（SO4）2的关系式，根据铵根离子计算（NH4）2Fe（SO4）2的质量。

本题难度：一般