1、选择题  下列离子方程式书写正确的是 （    ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH－＋H＋= H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓ + H2O
D．将金属Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：铜不活泼，不能与稀硫酸不反应，A错误；氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子形式，应该写成分子式的形式，B错误；氢氧化钡与硫酸的反应不符合物质固定的组成，正确写法为Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓ +2 H2O，C错误；铜与三价铁离子发生氧化还原反应，D正确，答案选D.
考点：离子方程式的书写

本题难度：一般

2、选择题  下列反应能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是
A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O
B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
C．KHCO3 + HCl =" KCl" + CO2 ↑ + H2O
D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O

参考答案：A

本题解析：
试题分析：除了A以外，其他的离子方程式表示如下：B．CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O；C．HCO3－+ H+ = CO2 ↑ + H2O；D．BaCO3 + 2H+=Ba2+ + CO2 ↑ + H2O；答案选A。
考点：考查离子方程式的意义。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                     。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                   。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为    L（标准状况）

参考答案：（每空3分）（1）6NO3-+10Al+18H2O＝10Al

本题解析：
试题分析：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，反应中Al元素被氧化，化合价由0价升高到＋3价；N元素被还原，化合价从＋5价降低到0价，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-＝4OH-；
（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=＋234.1kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H2O

本题难度：一般

4、填空题  （本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）