1、简答题  用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1:4
B． 1:2
C．1:1
D．2:1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：甲烷与氧气的质量比为1：4，根据n=m/M，则物质的量之比是1/16：4/32="1:2," 此时甲烷与氧气的体积比也是物质的量之比为1：2，答案选B。
考点：考查物质的质量比与物质的量之比的计算

本题难度：一般

3、填空题  下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为???????mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是????????。
A．溶液中HCl的物质的量??????? B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目???????????? D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取??????mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是??????、??????、???????。
③实验开始时，需要检查????????????????????。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)???????????????????????。
A．洗涤??????B．定容??????C．溶解????D．摇匀????E．冷却????F．称量???? G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(???? )
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(???? )
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(???? )]
Ⅳ．定容时仰视刻度线(???? )

参考答案：(1) 11．9mol/L????? (2) BD?????

本题解析：
试题分析：(1) 直接根据公式计算：。(2) A、溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，A不合题意；B、溶液的浓度本题难度：一般

4、选择题  配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（???）
A．用胶头滴管吸出超过的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确物质的量浓度溶液配制的原理、操作注意事项，然后灵活运用即可，有利于培养学生的规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。

本题难度：一般

5、填空题  200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。

参考答案：0.3 mol·L-1??1.09%

本题解析：c(HCl)=
=
0.3 mol·L-1
w(HCl)= ×100%=1.09%

本题难度：简单