1、选择题  完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g
B．30 g
C．20 g
D．16 g

2、实验题  （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1	?		.com
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。	?	?
3	对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：	?	?
4	冷却后，称量D的质量为m2克。		??????（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示） （五）问题和讨论： 该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是??????????????。 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 3、选择题  下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　） A．Al→AlO2- B．Na2CO3→NaOH C．Al2O3→Al（OH）3 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3 4、实验题  人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。 （1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路 过程 思路 1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+ ①根据氧化还原反应原理，一般?????物质有还原性，????????物质有氧化性 2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 ②用离子方程式表示选择H2O2的原因????? ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因??? 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去 ④选择铁粉的原因是??????????（用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水????????????????? 4.实施实验 …… …… …… ? （2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。 ⑥可能的原因：???????????????????????????????????????????????????????????? ⑦改进措施：?????????????????????????????????????????????????????????????? 5、填空题  （8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____??? __。 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10