1、填空题  （6分）
氯碱工业中，阳极的电极反应式为????????????????????????，阴极产物为??????????；若用石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2．24 L气体（标准状况），则析出Cu?????g。

参考答案：
2Cl—2e-=Cl2↑（2分）；? H2、NaO

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：
（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？?????这些元素从哪里引入的？?????????????????????????????????????????????????????????????
（2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？??????以什么形态出现？??????请你设计一个测定此元素的方法。
（3）水质污染程度的重要标志之一为BOD（生物化学耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN－的浓度为7.5×10－5mol/L，CN－与O2作用生成CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水质污染程度的另一重要指标为COD（化学耗氧量），它是指水中还原性物质（有机的和无机的），在规定条件下被氧化时，1L水样所消耗的氧的毫克数。测定COD通常有KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：
2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]。
①若为0.01000mol/L KMnO4溶液，则1.00mL相当于????mgO2；
②若巢湖水样100mL，加入1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在15秒内不变色为终点，耗KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的COD为多少？

参考答案：（1）N? P（2） N（3）BOD＝3.0mgO2·dm－

本题解析：（1）藻类的狂长，主要是 N、P等元素含量超标。（1分）
这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。（2分）
（2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或NH4＋形态进入湖水中。测定氮量的方法：把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定(NH4)2B4O7）。（4分）
（3）4CN－＋5O2＋2H2O==4CO2＋2N2＋4OH－ （H＋参加反应代替水也可以）?
BOD＝1.25

本题难度：简单

3、选择题  下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

参考答案：
C

本题解析：
本题考查化学工业有关的化学知识，本题关键要明确化工原理及反应原理。在阴极得到H2，破坏了水的电离平衡，留下OH-?，故应在电解槽的阴极区产生NaOH，A错；工业制盐酸是用H2在Cl2中燃烧得到氯化氢，用水吸收得到盐酸，B错；N2、H2经循环使用，绝大部分转化成了氨，故氨的产率很高，C正确；三氧化硫在吸收塔内用水吸收易产生酸雾，不利于吸收，同时易损坏设备，故工业上三氧化硫被浓硫酸吸收，D错。

本题难度：一般

4、选择题  同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ?②KCl???????? ③Ca(H2PO4)2? ④ (NH4)2SO4 ?⑤氨水。其中最合理的组合方式是???? (???? )
A．①③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤

参考答案：B

本题解析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此应以它为中心思考。 K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用。故正确的是B。

本题难度：简单

5、填空题  用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。?
②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。
③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多碘离子（I3－）。
④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R—Cl表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如右图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。
⑤洗脱：分两步进行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。????
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。
⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。
⑧离心分离即得粗碘。
试回答下列问题
（1）步骤③在酸性条件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的离子方程式：??　?　?，
及I2 +I－I3－。如何用化学方法检验有多碘离子生成?????????????????????。
（2）第④步发生的离子反应为：????????????????????????????。
（3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I－和IO3－离子）：
???????????；第二步洗脱发生的离子反应为：?????????????????。
（4）步骤⑦发生反应的离子方程式为 ????????????????????????????????。

参考答案：
（1）2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H

本题解析：
本题考查用离子交换法从海带中提取碘。（1）NaClO（或H2O2）在酸性条件下有强氧化性，将I－氧化成I2；（2）离子交换的原理，根据颜色变化可知，I3－交换Cl－，方程式为R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－ ；（3）在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，根据洗脱液中含有I－和IO3－离子，说明R－I3转化为I－和IO3－，方程式为：3R－I3＋6OH－ = 3R－I＋5I－＋IO3－＋3H2O；加入Cl－与I－交换，R－I＋Cl－ = R－Cl＋I－；（4）在酸性条件下NO2－具有氧化性，将I－氧化

本题难度：一般