1、选择题  下列变化，不包含化学变化的是（??）
A．煤焦油的分馏
B．煤的干馏
C．煤的气化
D．煤的液化

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为?▲?，?▲?。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是?▲?。
A．Ba(OH)2???????B．Ba(NO3)2??????C．BaCl2?
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为?▲?。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂?
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3???
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从?▲?口流出，b口排出的是?▲?气体，电极1应连接电源的
?▲?极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是?▲?。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为?▲?（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是?▲?。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为?▲?，?▲?。

参考答案：⑴、Ca2++CO本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑
③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑
该方案的目的是为了制备[???? ]
A．HBr
B．CaO
C．H2
D．Hg

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。?
②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。
③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多碘离子（I3－）。
④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R—Cl表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如右图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。
⑤洗脱：分两步进行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。????
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。
⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。
⑧离心分离即得粗碘。
试回答下列问题
（1）步骤③在酸性条件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的离子方程式：??　?　?，
及I2 +I－I3－。如何用化学方法检验有多碘离子生成?????????????????????。
（2）第④步发生的离子反应为：????????????????????????????。
（3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I－和IO3－离子）：
???????????；第二步洗脱发生的离子反应为：?????????????????。
（4）步骤⑦发生反应的离子方程式为 ????????????????????????????????。

参考答案：
（1）2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H

本题解析：
本题考查用离子交换法从海带中提取碘。（1）NaClO（或H2O2）在酸性条件下有强氧化性，将I－氧化成I2；（2）离子交换的原理，根据颜色变化可知，I3－交换Cl－，方程式为R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－ ；（3）在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，根据洗脱液中含有I－和IO3－离子，说明R－I3转化为I－和IO3－，方程式为：3R－I3＋6OH－ = 3R－I＋5I－＋IO3－＋3H2O；加入Cl－与I－交换，R－I＋Cl－ = R－Cl＋I－；（4）在酸性条件下NO2－具有氧化性，将I－氧化

本题难度：一般

5、填空题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3?MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____??_，滤液1后两步操作的目是：??????????????????。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
????????????????????????，????????????????????????（用文字叙述）
（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

参考答案：(共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率

本题解析：略

本题难度：一般