1、填空题  （10分）在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是               ，还原剂是                      ；被氧化的元素是           ，被还原的元素是           。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为           。

参考答案：Cl2，SO2；S，Cl。（多填0分）0.2mol（无单位给

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

A.C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B.C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

参考答案：A

本题解析：NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O ?NH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。

本题难度：一般

3、填空题  在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。
（1）      元素被氧化，        是氧化剂。
（2）      是氧化产物，        发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为         。

参考答案：(1) Cl K2Cr2O7  

本题解析：
试题分析：盐酸中的氯化合价由-1价升高为氯气中的0价，氯元素被氧化。盐酸是还原剂，发生氧化反应生成氧化产物HCl；K2Cr2O7中的铬化合价由+6价降低为CrCl3中铬元素的+3价，铬元素被还原。重铬酸钾是氧化剂，发生还原反应生成还原产物CrCl3。由方程式可看出：在14个盐酸参加反应，只有6个化合价发生变化。即起还原剂作用的是6个，起酸作用的是8个。故起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6：8=3：4。
考点：考查氧化还原反应中电子的转移、化合价的升降与反应的关系及该反应中算得作用等知识。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。

参考答案：（1）cd （2分）
（2）正（1分） Cu2++2e

本题解析：
试题分析：（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag2O的方法制取Ag，故cd项正确。
（2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu2+在阴极上得电子，电解方程式为：Cu2++2e?=Cu。
（3）已知X为单质，在反应中NaN3失去电子，可推出X为N2，KNO3中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO3为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5．
（4）根据图示可知，ClO3?把Mn2+氧化为MnO2，可得离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+
考点：本题考查金属的冶炼、电解精炼铜、氧化还原反应原理及应用、离子方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为

A.0??????????
B.14n????????
C.18n ??????
D.44n

参考答案：B

本题解析：根据有机物燃烧通式CnHmOz＋(n+m/4-z/2)O2＝nCO2＋m/2H2O可知，1mol有机物燃烧消耗的氧气是(n+m/4-z/2)mol。所以若碳原子相同，则分子中每多2个氢原子，就同时要多1个氧原子，即相对分子质量相差18的倍数。若氢原子数相同，则每多1个碳原子，就同时要对2个氧原子，即相对分子质量相差44的倍数。如果碳原子和氢原子都相同，则A和B的相对分子质量相同必然相同。所以选项C是不可能的，答案选C。

本题难度：一般