1、选择题  将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M
B.M2+
C.M3+
D.MO2+

参考答案：B

本题解析：试题分析：0．195g锌粉恰好反应转移电子数0．006mol，则20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+得电子0．006mol，因此M的化合价由+5降低为+2价，所以B选项正确。
考点：考查了氧化还原的计算。

本题难度：简单

2、选择题  为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
①直流电源负极相连???????????②铜板相连
③锌板相连???????????????????④直流电源正极相连

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

参考答案：C

本题解析：本题考查的是金属的电化学防护方法：①外加电流阴极保护法：把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应；②牺牲阳极保护法：在金属上铆接比它更活泼的另一金属，发生金属腐蚀而金属本身受到保护。所以选①③，C正确。

本题难度：困难

3、填空题  (9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为       。

参考答案： （1） 本题解析：
试题分析：（1）H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程是，（2）在pH=1的酸性水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；② 在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在酸性溶液中K+、Ba2+、Cl-、NO3-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；④在酸性溶液在中H+、HCO3-会发生复分解反应而不能大量共存，错误。因此一定大量共存的是①③；（3）在反应CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑  和3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中水仅做氧化剂；在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水既不做氧化剂又不做还原剂；（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，燃料氢气的电极是负极，则负极的电极反应为H2 +2OH - -2e =2H2O；反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，则由于n(H2O)=1800g÷18g/mol=100mol根据原电池的电极反应可知，每产生1mol的水，转移电子2mol，现在产生来 100mol的水，所以电池内转移的电子数为200NA。
考点：考查有关水的结构、性质及应用和计算的知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中正确的是

A.1molO2的质量为32g·mol-1
B.1molOH-的质量为17
C.CO2的相对分子质量为44g
D.H2O的摩尔质量为18g·mol-1

参考答案：D

本题解析：A错误，单位错误，1molO2的质量为32g
B错误，单位错误，1molOH-的质量为l7g
C错误，相对分子量没有单位，CO2的相对分子质量为44。
D正确。

本题难度：简单

5、填空题  （1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂，HCl表现的性质是_______和________，1mol K2Cr2O7反应转移电子的物质的量是_________。
（2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3属于电解质的是                 （填序号，下同）；属于非电解质的是           。

参考答案：（1）K2Cr2O7    H

本题解析：
试题分析：（1）在该反应中K2Cr2O7作氧化剂发生还原反应，产生还原产物CrCl3；HCl作还原剂发生氧化反应，产生氧化产物Cl2。在参加反应的14mol的HCl中只有6mol作还原剂，还有8mol其酸的作用。每摩尔K2Cr2O7反应转移电子6mol．（2）电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液里和融化状态下都不能导电的化合物。化合物属于纯净物。所以电解质、非电解质都必须是纯净物。①食盐水⑤空气是混合物。③Cu是单质。都不能选择。电解质是②④⑧ 非电解质的是⑥⑦。
考点：考查氧化还原反应的实质、特征、反应类型及电解质、非电解质的概念的知识。

本题难度：一般