1、选择题  将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为

A.0．3 mol
B.0．15 mol
C.大于0．15mol，小于0．3mol
D.小于0．15mol

参考答案：D

本题解析：试题分析：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大。
用极限法求出n（SO3）的范围，假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2?2SO3，可知n（SO3）=2mol，所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol。
故选D。
考点：化学平衡建立的过程
点评：题考查化学平衡影响因素等，关键在于根据平衡移动，判断反应物转化率增大，应加强平时知识的积累。

本题难度：困难

2、选择题  下列关于有机化合物的叙述不正确的是

A.新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
B.三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂
C.根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
D.蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

参考答案：D

本题解析：糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，新制的氢氧化铜可以喝葡萄糖反应，生成砖红色沉淀，A正确。三氯甲烷、四氯化碳都是重要的有机溶剂，B正确。越容易电离出氢离子说明羟基上的氢原子越活泼，与钠反应越剧烈，故C正确。蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，所以不是纯净物，D不正确

本题难度：简单

3、填空题  （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgClD.向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列变化，加入还原剂可以实现的是
A．Ag→Ag+
B．Cu→CuO
C．Fe2O3→FeO
D．NO→NO2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，所以不选A；B、铜元素化合价升高，做还原就，需要加入氧化剂，所以不选B；C、铁元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，所以选C；D、氮元素化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂，所以不选D。
考点：氧化还原反应。

本题难度：一般