1、填空题  （4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________

参考答案：（4分） (1)? NaHSO4 = Na++H++SO42

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，因为醋酸根离子浓度增大，所以醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，错误；B、醋酸的稀释过程中，氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，导电性降低，pH增大，所以b>a，错误；C、催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，所以丙图表示催化剂改变反应的活化能，错误；D、二氧化氮的含量最低时说明反应达到平衡状态，再升高温度，二氧化氮的含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，则△H＜0，正确，答案选D。
考点：考查对化学图像的分析，涉及盐的水解、弱电解质的电离、反应活化能、平衡的移动

本题难度：困难

3、选择题  下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）
A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

参考答案：A．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是[???? ]
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(?? )
A．c(NH4+)
B．c(OH-)
C．c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)·c(OH-)

参考答案：B

本题解析：pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误

本题难度：一般