1、选择题  由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是(　　)
A．Fe、Mg
B．Fe、Al
C．Fe 、Zn
D．Fe、Cu

参考答案：B

本题解析：
试题分析：用极端假设法。若12g固体分别全是铁、镁、铝、锌、铜，生成标准状况下氢气分别为4.8L、11.2L、14.93L、4.14L、0L，符合题意的组合为铁、铝。
点评：此类问题用极端假设法能快速、准确地得出结论。

本题难度：一般

2、选择题  在体积aL的密闭容器中，放入2 L A气体和1 L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)nC(g)+2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（???）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：根据质量守恒定律，质量不发生变化，而气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则气体的物质的量减少了。所以3+1＞n+2,n＜2，所以n=1。

本题难度：简单

3、 选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，根据物质的化学式可知，应该含有2mol氧原子；乙烯和环丁烷的最简式相同，都是CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，B不正确；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，因此92g混合气中含有2mol原子，所以选项C正确；D中气体不是在标准状况下，不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
A．0.500 mol/L
B．1. 00 mol/L
C．2. 00 mol/L
D．3. 00 mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：得到沉淀最大量的时候说明Al3+、Cu2+、Fe3+离子全部沉淀，溶液中的阳离子只有Na+，阴离子只有SO42-，根据Na+守恒，可知n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的浓度为1mol/L。答案选B。
点评：本题要用守恒法来解。守恒法在化学计算中非常重要，使得很多计算比较苦难的习

本题难度：简单

5、选择题  密度为1.45g/cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（　　）
A．6.22mol/L
B．12.22mol/L
C．15.8mol/L
D．16.8mol/L

参考答案：令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，

本题解析：

本题难度：一般