1、选择题  下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（  ）

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液
D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题   (NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（   ）
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的数目为0．2NA
B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的数目为0.1NA,错误；B．标准状况下，戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，由于溶解于水的氯气只有一部分发生反应，实验转移的电子数小于0.1NA，错误；D．乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式是CnH2n,最简式是CH2,式量是14，所以14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体所含有的原子数为3NA，正确；
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
C．1 mol甲基含10 NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：30g乙烷含有的共价键数目为7NA，标况下，己烷不是气体。1 mol甲基含9 NA个电子?， 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA。

本题难度：简单

4、填空题  计算（18分）
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比
是?????，原子数之比是?????，质量之比是?????，密度之比是?????
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是????????；含有原子数最多的
是????????；标准状况下体积最大的是???????????。
① 1gH2；? ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在
标准状况下的体积是????????????????（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的
浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为?????????????。

参考答案：（1）1∶1；? 2∶3；? 2∶3；?? 2∶3；????

本题解析：
试题分析：（1）同温同压下的两个相同容器，说明V和Vm相同，根据n=V/Vm可知，n相同，故分子数之比是1:1；1molO2含有2mol的氧原子，1molO3含有3mol的氧原子，故当分子数相同时，原子数之比为2:3；质量=物质的量×相对分子质量，而物质的量相同，故质量之比等于相对分子质量，即为32:48=2:3；密度等于质量除以体积，体积相同的情况下，密度之比等于质量之比，故为2:3.
（2）、1gH2有0.5molH2，1molH，2.408×1023个CH4有0.4molCH4，有0.

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是[???? ]
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22400)
D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单