1、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是
A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容时，俯视刻度线

参考答案：B

本题解析：A 相当于溶质放的多，所配溶液浓度偏高
B 相当于溶质有损失，所配溶液浓度偏低
C 冷却后溶液体积会变小，趁热定容，相当于溶剂放的少，所配溶液浓度偏高
D定容时，俯视刻度线，溶剂放的少，所配溶液浓度偏高。故选B 。

本题难度：简单

2、选择题  将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为（   ）
A．1：1：1
B．2：1：1
C．1：1：2
D．2：1：2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1L的0.1mol·Ｌ－１的K２SO４溶液Ｋ＋有0.2mol, SO４２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ－１的Al２（SO４）３溶液, Al3＋0.4mol。但Ｋ＋、Al3＋浓度分别为0.1mol·Ｌ－１、0.1mol·Ｌ－１。所以其Ｋ＋、Al3＋体积比2比1才可，K＋2L，Al3＋1L此时两者都是0.4mol, SO４２－为0.8mol,所以加水1L,才使K＋、Al3＋、SO４２－的浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。故选B。
考点：化学计算

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中氯离子浓度与20ML?1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．60mL?1mol/L的氯化铵溶液
B．30Ml?2mol/L的氯化铵溶液
C．60Ml?3mol/L的氯化铵溶液
D．30Ml?1mol/L的氯化铵溶液

参考答案：20mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )
A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：23gNO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以根据化学式可知，含有1mol氧原子，A正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以1L0.1mol?L-1的氨水含有的OH―小于0.1nA个，B不正确；常温常压下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；选项D不正确，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为

本题难度：一般

5、填空题  现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

参考答案：（1）m/M
（2）2mNA/M
（3）22.

本题解析：

本题难度：一般