1、选择题  下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（　　）
A．AlCl3
B．Ca（HCO3）2
C．Na2SO4
D．Na2SO3

2、选择题  用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l?L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2?mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2?mol?L-1

3、选择题  下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-?、CO32-?三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
[???? ]
A．等体积的1.0mol·L－1?HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=?c(HCO3-)=?c(CO32-)
C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0?mol/LHCl溶液的滴定曲线

4、填空题  黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

5、填空题  现有浓度均为0.1?mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)______．
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________．
(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________．