1、填空题  AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB???????2，X???????，
Y????????,Z????????。
（2）写出反应②的化学方程式??????????????。
（3）写出反应③的离子方程式?????????????。

2、填空题  (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)???第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)???第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为?????????；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为????????????。???????????????（表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164 (9)???第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。 (10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为???????????????。 3、选择题  具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是 A． B． C． D． 4、填空题  （9分）已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式___________________。 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：___________________＞___________________。 5、选择题  欲除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是 A.加热 B.加NaOH溶液 C.加盐酸 D.通入足量的HCl气体