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1、填空题 (14分)A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相差4。
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:??????????;D的化学式为????????????;元素X、Y的原子半径大小顺序是?????????????????????(用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????。
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为????????????????????????????????????。
(4)F能促进H2O的电离,其原因是??????????????????????????????????????(用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=??????????。
2、推断题 A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是第三周期的金属单质,其焰色反应呈黄色;C、E是非金属气体单质,且E能使带火星的木条复燃,C是密度最小的气体。
请回答:
(1)金属A是___,气体C是____。
(2)反应④的化学反应类型是___反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。
(3)反应③的化学方程式是____。
3、填空题 有X、Y、Z和W四种元素.已知:①X、Y、Z属同一短周期,其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在.②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______.
(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______.
(3)Y的单质可用于冶炼金属锰,写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______,Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请用电离平衡理论解释其原因______.
(4)当有28.0g?W组成的单质,在加热条件下与足量水完全反应,则生成气体标准状况下的体积为______L.
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示,已知当有?lmolX的氧化物参加反应时,有2mol电子转移且生成三种产物,则步骤②反应的化学方程式为______.
(6)在新生代的海水中有一种细菌,它们提取海水中W2+,利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物(可用W2O3表示其中W);该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛,请用离子方程式表示上述转化过程(W用具体元素符号表示)______.
4、填空题 现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软。E为由两种常见元素(按原子个数1:1)组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答:
?
(1)写出化学式,X???????????????????, E??????????????????;
(2)写出离子方程:
A→X?????????????????????????????????;
C→D ??????????????????????????????。
(3)A+E反应的化学方程式为:????????????????????????????;
5、推断题 X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z?均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。
(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________;
ⅱ)Y的水溶液显酸性,原因是(用?离子方程式表示)_____________;将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL?X的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略):
ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为___________________;
ⅱ)a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________;
ⅲ)标准状况下,通入气体W的体积为________________。