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1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[???? ]
????????? 反应温度/℃??????????? Na2S2O3溶液?????????????????? 稀H2SO4??????????????? H2O
????????????????????????????????? ? V/mL?????c/(mol·L-1)??????? V/mL????c/(mol·L-1)??????? V/mL?
A?????????? 25??????????????????? ?5???????????? 0.1???????????????? 10????????????0.1????????????????? 5
B???????????25???????????????????? 5?????????????0.2????????????????? 5?????????????0.2???????????????? 10
C?????????? 35??????????????????? ?5??????????? ?0.1?????????????????10??????????? 0.1????????????????? 5
D?????????? 35???????????????????? 5?????????????0.2????????????????? 5???????????? 0.2???????????????? 10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有???mol A,此时C的物质的量浓度为????????。
参考答案：8.8 0.08 mol·L-1
本题解析：3A(g)? +B(g)?
2C(g)
起始浓度(mol·L-1):? 1.0??? 0.5??? 0
转化浓度(mol·L-1):? 0.06×2=0.12? 0.04?? 0.08
2 s时浓度(mol·L-1):? 1.0-0.12="0.88" 0.5-0.04="0.46" 0.08<
本题难度：简单
3、实验题 （7分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。
实验仪器
I．实验原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
II．实验设计
（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：
①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。
（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：
实验序号
| 温度/℃
| 各物质的体积 / mL
| 反应时间
|
H2O
| 3 mol/L稀硫酸
| 0.1mol/L KMnO4溶液
| 0.6 mol/LH2C2O4溶液
|
1
| 25
| 3.0
| 2.0
| 4.0
| 6.0
| t1
|
2
| 25
| ①
| 2.0
| 4.0
| 4.0
| t2
|
3
| ②
| 7.0
| 2.0
| 4.0
| 2.0
| t3
表中①、②处的数据分别是 、 。
III．讨论与交流
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。
（4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
参考答案：（1）③⑤⑥或①②④⑤⑥
（见右图）
本题解析：
试题分析：（1）用排水法测量气体的体积，如图所示： ，所需仪器有③水槽、⑤导管、⑥量筒或如图所示： ，所需仪器有①广口瓶、②双孔塞、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒；（2）在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同，则②应为25℃，由①③数据可知溶液总体积为15mL，则①为5mL；（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，答案为：①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高；（4）高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，导致所读体积偏大，即需要的高锰酸钾的体积偏大，则测定的浓度偏高。
考点：考查探究影响化学反应速率的因素。
本题难度：困难
4、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
? [???? ]
A．加入少量的硫酸钠
B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液
D．改用浓硫酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式??????????????????????????????????
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是????????????????????????????????????????????????????????????
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用, 对该反应不影响。
假设二：????????????????????????????????????????????????????????????。
假设三：????????????????????????????????????????????????????????????。]
假设四：????????????????????????????????????????????????????????????。
③?请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写 出主要实验步骤。
????????????????????????????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????
参考答案：
 本题解析：本题属于开放性试题，要求学生结合具体的实验情境，作出推断和假设，设问角度新颖，考查学生了解科学研究的基本思路和方法。（3）中答案也可能多种多样。如“对金属铝与H+反应有抑制作用”或“ 本题难度：一般
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