1、选择题  向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)? [???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B.pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D.通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．3SCN－＋Fe3＋="Fe" (SCN)3
B．共存
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：如为碱性，则NH4+、Fe2+与OH―不共存，如为酸性，HNO3与Al不产生H2；
D．通入足量CO2后的溶液中： C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCO3－

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是??????????

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C.在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项Fe3+与SCN-不能大量共存，C项碱性溶液中NH4+、Al3+不能大量共存，D项在酸性溶液中Fe2+、NO3-不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

4、选择题  二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是

A.只能生成碳酸钠
B.只能生成碳酸氢钠
C.生成不溶于水的沉淀
D.可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

参考答案：D

本题解析：如果CO2和NaOH两者反应量不同，可能产生不同产物．

本题难度：困难

5、选择题  往100ml?1mol?L的Al2（SO4）3?溶液中加入100ml?4mol?L?Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是

A.15.6g
B.69.9g
C.93.2g
D.85.5g

参考答案：B

本题解析：分析：向Al2（SO4）3?溶液中加入?Ba（OH）2溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算Al2（SO4）3?溶液中n（Al3+）、n（SO42-），Ba（OH）2溶液中n（Ba2+）、n（OH-），再结合离子方程式计算．
解答：Al2（SO4）3?溶液中：n（Al3+）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）2溶液中：n（Ba2+）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，0.3molSO42-反应需要0.3molBa2+，Ba2+有剩余，0.3molSO42-完全反应，生成BaSO4为0.3mol；
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，0.2molAl3+完全反应生成Al（OH）3，需要0.6molOH-，剩余OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）3为0.2mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，生成的0.2molAl（OH）3与剩余的0.2molOH-恰好反应，故最终固体为BaSO4为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意过量计算判断是否有氢氧化铝生成，注意题目中硫酸根有剩余，沉淀的质量不是最大，硫酸根完全沉淀质量最大，铝离子恰好沉淀时，生成沉淀的物质的量最大．

本题难度：一般