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1、选择题 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S
+Ba2+
BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml
参考答案：A
本题解析：O
a段发生的反应为:Fe2++S+Ba2++2OH-
本题难度：一般
2、填空题 （每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
阳离子
| Na+?? Mg2+?? Fe2+??? Al3+??Fe3+??????
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阴离子
| OH-???Cl-???CO32-??NO3-?? SO42-????
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式???????????????????????。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是?????????，如何进一步鉴别该离子是否存在???????????。
参考答案：（每空2分，共10分）(1）(1）? Fe2+???????
本题解析：加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，所以气体是NO，则说明加入盐酸后NO3－发生了氧化还原反应，因此一定含有亚铁离子，则就不能含有OH－和CO32－。由于溶液中阴离子的种类不变，所以一定含有氯离子，而SO42－不能确定。要确定SO42－则可以利用盐酸酸化的氯化钡进行检验，即取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2O
B．氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS― → CuS↓+ H+
C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—
D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH― → NH3↑+ H2O
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将适量CO2气体通入下列溶液中，不会析出沉淀或晶体的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液
B．CaCl2溶液
C．Na2SiO3溶液
D．Ca（ClO）2溶液
参考答案：A、由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，向饱和碳酸钠溶液
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应
B.Fe在纯氧中燃烧
C.在空气中点燃CO
D.Al与稀硫酸反应
参考答案：D
本题解析：A选项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应．B、C两项均为固体与气体间的反应，不属于离子反应．D选项发生的是有离子参加的置换反应，一定也属于氧化还原反应．
本题难度：简单
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