1、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为???（1分),丙的电子式为?????（2分），E在周期表中的位置为???????（2分)。
(2) 下列说法正确的有?（2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????(2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应???????????????????????????????????????????????????(2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
?????????????????????????????????????(2分)及其他合理答案。

2、填空题  （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式????????????????????????。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是???。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有???（填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：??????????????????????????
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____?????????。

3、推断题  四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①?原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②?四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
?????????
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置?????????????????????；
（2）BC2分子的电子式??????????????；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式??????????????????????????????；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因??????????????????????????；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①???????????????????????????????????????????????????????????????????；
②??????????????????????????????????????????????????????????????????????；
???????????????????????????????????????????????????????????????????????；
③????????????????????????????????????????????????????????????????????。

4、简答题  已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）?????＞???????????。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是???????????化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式???????????????????。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式???????????????????。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是???????????。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有??????????键（填“离子”或“共价”）。

5、选择题  某物质经分析只含有一种元素，此物质

A.一定是纯净物
B.一定是一种单质
C.可能是单质也可能是化合物
D.可能是纯净物也可能是混合物